martes, 3 de febrero de 2015
El Ciclo del Agua
Como material de apoyo docente Y Para reafirmar los aprendizajes del Ciclo del Agua, les presento los siguientes materiales didácticos.
://www.slideshare.net/anfersavi/ciclo-delaguapowerpoint-23474787
Bienvenido al Blog de Aula de Ciencias Naturales.
Les presento el blog de aula de ciencias Naturales, en él podrán encontrar las informaciones de los diversos contenidos de la asignatura.
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El atomo
El átomo Se define como: la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos (ojo pero si mediante procesos físicos).
Esta compuesto por un núcleo central en el que tiene otras partículas mas pequeñas llamadas neutrones (sin carga pero con masa) y protones (con carga eléctrica positiva) y alrededor de este núcleo giran otras partículas llamadas electrones (con carga eléctrica negativa).
e- = abreviatura de electrones
p+ = abreviatura de protones
n = abreviatura de neutrones
El descubrimiento del átomo fué un desarrollo muy lento, ya que la gente lo que hacia era especular sobre el átomo.
Esta compuesto por un núcleo central en el que tiene otras partículas mas pequeñas llamadas neutrones (sin carga pero con masa) y protones (con carga eléctrica positiva) y alrededor de este núcleo giran otras partículas llamadas electrones (con carga eléctrica negativa).
e- = abreviatura de electrones
p+ = abreviatura de protones
n = abreviatura de neutrones
El descubrimiento del átomo fué un desarrollo muy lento, ya que la gente lo que hacia era especular sobre el átomo.
Demócrito fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran indivisibles. Y ahí quedo la cosa hasta que Dalton, en 1803 lanzó su teoría atómica de la materia. En ella decía que todos los elementos que se conocen están constituidos por átomos y que estos eran lo más pequeño en que se podia dividir la materia, es decir eran indivisibles.En 1811 Amedeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre “ley de avogadro”. Esta ley viene a decir que dos volúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos.
En 1906 J.J. Thomson, supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomo estaba compuesto de electrones.
Según la tecnología fue avanzando, el estudio del átomo se abría camino con más facilidad. En 1896Becquerel, descubridor de la radioactividad supuso que los electrones tenían carga eléctrica. Cosa que Millikan, confirmó veinte años después.
En 1911 Rutherford, lanzó la primera teoría sobre la estructura del átomo, en ella decía que los electrones giraban alrededor del núcleo como si fuera un sistema solar en miniatura. Esta teoría se mantuvo hasta 1913, fecha en la cual Bohr, lanzó una nueva teoría atómica, en ella decía que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas. Esta teoría fué y es de las más importantes, llamadaTeoria Atómica de Bohr.
Esta teoría todavía no era la definitiva, pero si la base de las teorías actuales sobre el átomo. En 1919 Rutherford descubrió que el núcleo de los átomos estaba compuesto por protones, y que estos tenían carga positiva. Y en 1932 Chadwick, descubrió el neutrón, una de las partículas fundamentales de la materia que se encuentra en el núcleo del átomo.
Como ves el átomo actual, tal y como se conoce hoy, a pasado por un proceso de estudio e investigación muy largo. Pero al final . ¿Qué es el átomo?.
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